Hva er elektrolyseprinsippet tilnatriumhypoklorittgenerator?
Gmail:alisa@jmyunti.com
Elektrolyseprinsippet for natriumhypoklorittgeneratoren kan oppsummeres som: natriumhypoklorittløsning produseres ved elektrolyserende natriumkloridløsning. Denne prosessen involverer feltet elektrokjemi, der transformasjonen av stoffer er ledsaget av konvertering av energi. Her omdannes elektrisk energi til kjemisk energi for å gi den nødvendige energien for generering av natriumhypokloritt.
1. Elektrolyseprinsipp
I elektrolyseprosessen av natriumhypoklorittgeneratoren utgjør de fire kjernekomponentene i strømforsyning, ledning, elektrode og elektrolytt sammen elektrolysesystemet. Gjennom dette systemet kan elektrisk energi konverteres til kjemisk energi, og dermed føre elektrolysereaksjonen.
1) Når strømmen er slått på, blir de frie elektronene i metalltråden transformert fra den opprinnelige uregelmessige termiske bevegelsen til ordnet retningsbevegelse under virkningen av det elektriske feltet. Denne retningsstrømmen av elektroner utgjør strømmen i ledningen.
2) Elektronene som strømmer ut fra den negative elektroden til strømforsyningen, kommer inn i katodeelektrodestangen på en ordnet måte langs metalltråden, noe som resulterer i et stort antall elektroner som samles ved katoden.
3) Drevet av den eksterne strømforsyningen dannes et elektrisk felt mellom katoden og anoden. Anionene og kationene i elektrolytten beveger seg fritt under virkningen av det elektriske feltet. Etter prinsippet om motsetninger tiltrekker seg, beveger kationer seg mot katoden, mens anioner beveger seg mot anoden.
4) Kationer får elektroner og reduseres ved katoden, mens anioner mister elektroner og oksideres ved anoden. Disse tapte elektronene går tilbake til strømforsyningen gjennom anodestangen og ledningen. Denne retningsbevegelsen av ioner utgjør strømmen i elektrolytten.
5) På dette tidspunktet danner hele elektrolysesystemet en lukket sløyfe. Elektrisitet, som en ekstern kraft, ligner på en potensiell energi. Det driver reaksjonen og transformasjonen av stoffer. Dette er sjarmen ved elektrokjemi.
6) Det er verdt å merke seg at elektroner foretrekker å holde seg i metallledere (akkurat som en and som ikke kan svømme), og ioner i elektrolytten vil ikke strømme langs elektrodestyrene til strømforsyningen.
2) Anodereaksjon
Under elektrolyse gjennomgår anoden en oksidasjonsreaksjon som mister elektroner, og valensen øker. Når aktive metaller brukes som anoder, mister disse metaller elektroner og danner kationer som oppløses i løsningen, mens anionene i løsningen også blir undertrykt. På den annen side, hvis inerte materialer som grafitt, platina eller gull brukes som elektroder, vil ikke disse materialene delta i redoksreaksjonen, de fungerer bare som et medium for elektronoverføring. Anioner i elektrolytten vil miste elektroner ved anoden, og deres evne til å miste elektroner er relatert til metallets aktivitet. Evnen til aktive metallanoder til å miste elektroner er vanligvis sterkere enn anioner.
3) Katodreaksjon
Under elektrolyse gjennomgår katoden en reduksjonsreaksjon som får elektroner, og valensen avtar. Selve katoden deltar ikke i elektrodereaksjonen (graden av denne reaksjonen er ubetydelig). I stedet vil kationer i elektrolytten ta elektroner fra katoden. Elektronaksepterende evner til disse kationene er omvendt proporsjonal med metallets aktivitet, det vil si, desto mer aktivt metallet, desto svakere er den elektron-aksepterende evnen til kationene.
4) Elektrodevalg
For anoden, siden det vanligvis er den viktigste slagmarken for reaksjonen, er det nødvendig å velge en elektrode som tåler oksidasjon og korrosjon. I tillegg skal selve elektroden ikke delta i redoksreaksjonen. Titanelektroder belagt med edle metalloksider klarer seg godt i denne forbindelse, og de blandede oksydene dannet ved høye temperaturbehandling har utmerket korrosjonsmotstand. Selvfølgelig er elektrisk ledningsevne også essensielt. I kontrast kan grafittanoder bli løs og falle av på grunn av oksidasjon ved oksygen i nærheten og skuring av vannstrøm, slik at de ikke er egnet for visse elektrolytiske prosesser. For katoden, siden null valensen til metallelektroden bare kan øke, men ikke avta, og den ikke deltar i reaksjonen, kan korrosjonsresistente titan- eller titanlegeringselektroder velges.
5) Titan Anode
Titan -anoden, også kjent som den dimensjonale stabile anoden eller DSA, har spilt en viktig rolle innen elektrokjemi siden introduksjonen på 1960 -tallet. Spesielt den rutheniumbelagte titanelektroden (Ti/Ruo 2- TiO2) oppfunnet av Henri.bernard.beer i 1965 fremmet utviklingen av elektrokjemi kraftig. Deretter anvendte de Nora sine forskningsresultater på industriell produksjon (som Chlor-Alkali-industrien) for første gang i 1968. Det kan sies at titananoden er en viktig oppfinnelse innen elektrokjemi på 1900-tallet.
Selskap: Baoji Dynamic Trading Co., Ltd
Land: Kina
Legg til: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Kina
Cel: +86 18391896637 (whatsapp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Nettsted: www.jm-titanium.com
